Самые интересные металлы на земле

Химические свойства

Степени окисления осмия
−2	Na2[Os(CO)4]
−1	Na2[Os4(CO)13]
Os3(CO)12
+1	OsI
+2	OsI2
+3	OsBr3
+4	OsO2, OsCl4
+5	OsF5
+6	OsF6
+7	OsOF5, OsF7
+8	OsO4, Os(NCH3)4

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8.

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os₃(CO)₁₂ используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах. Карбонильные группы в Os₃(CO)₁₂ могут замещаться на другие лиганды, в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов.

Физические свойства платиновых металлов

Физические свойства металлов платиновой группы весьма сходны между собой . Это очень тугоплавкие и труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По плотности платиновые металлы разделяют на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (осмий, иридий, платина). Самые тяжелые металлы — осмий и иридий, самый легкий — палладий,
Платина, палладий, родий и иридий кристаллизуются в гранецентрированные кубические (г. ц. к.) решетки. Кристаллические решетки осмия и рутения — гексагональные с ротной упаковкой. При воздействии на растворы солей восстановителями платиновые металлы могут быть получены в виде «черни», обладающей высокой дисперсностью.

Температуры кипения и плавления металлов в обеих триадах убывают слева направо — от рутения к палладию и от осмия к платине, и снизу вверх по вертикали в периодической системе. Наиболее тугоплавкие осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. Температуры кипения платиновых металлов очень высокие. Однако при прокаливании на воздухе рутений постепенно, а осмий быстро улетучиваются вследствие образования летучих тетраоксидов. Наблюдается также улетучивание платины (начиная с 1000 °С), иридия (с 2000 °С) и родия, объясняемое образованием летучих оксидов.

Осмий, рутений, иридий и родий очень тверды и хрупки. Наибольшей твердостью обладает осмий, однако и он может быть растерт в порошок. Родий поддается обработке почти так же трудно, как осмий, иридий—лишь при температуре красного каления. Платина в горячем состоянии хорошо прокатывается и сваривается. Особенно легко механически обрабатывается мягкий и пластичный палладий. Наибольшей тепло- и электропроводностью обладают родий и иридий.

Характерным свойством платиновых металлов является способность абсорбировать на поверхности некоторые газы, особенно водород и кислород. Склонность к абсорбции значительно возрастает у металлов, находящихся в тонкодисперсном и коллоидном состояниях.

Наибольшая способность к абсорбции водорода присуща палладию: 1 объем палладия при комнатной температуре может поглотить до 900 объемов водорода. При поглощении определенного объема водорода кристаллическая решетка палладия расширяется, так как образуются твердые растворы водорода в металле. Абсорбционная способность по отношению к водороду убывает в ряду: Pd>Ir>Rh>Pt>Ru>Os. Абсорбированный водород может быть удален при нагревании металлов до 100 °С

в вакууме. Легче всего он удаляется из палладия, труднее-из платины и, особенно, иридия.
Платина (особенно платиновая чернь) довольно сильно» поглощает кислород: 100 объемов кислорода на один объем платиновой черни. Палладий и другие платиновые металлы поглощают кислород значительно меньше.
Вследствие способности к абсорбции газов платиновые металлы, главным образом, палладий, платина и рутений, применяют в качестве катализаторов при реакциях гидрогенизации и окисления. Каталитическая активность их увеличивается при использовании черни. Осмий также обладает высокой каталитической активностью, но осмиевые катализаторы легко отравляются.

Знакомьтесь, пчелы-осмии

Осмии — одинокие дикие насекомые семейства Megachilidae. Один из самых крупных родов пчел. Их виды встречаются по всей планете.

Пушистая пчелка мирная, красивая и приносит много пользы. В основном это весенние насекомые, опыляющие как плодовые, так и декоративные растения. Они заготавливают пергу для своего потомства, которое окукливается до весны. Когда температура прогревается до +8°С, они покидают свои гнезда.

В отличие от медоносных видов, у диких особей нет разделения на рабочих.

Внешний вид

Пчелы-осмии в среднем достигают величины 8-15 мм (в зависимости от вида цифры могут меняться). Характерная особенность — густой пух коричневого цвета с металлическим отливом. Самцы меньше в размере самок. У них длинные усики и белые треугольники на лбу. У самок есть аппарат, расположенный на нижней части брюшка. Он предназначен для сбора пыльцы. Имеют жало.

Фото

На этих фото изображена пчела-осмия:

Вы можете рассмотреть пчелу-осмию в этом макро увеличенном видео:

Особенности жилища

Строить жилища они не умеют. Им нужны готовые убежища. Для своих гнезд насекомые используют пустоты стеблей растений, трубочки и старую древесину, проделывания в ней ходы. Также могут подойти трещины стен и камней. В среднем диаметр их домиков составляет от 5 до 11 мм.

За своим гнездом самка тщательно следит. Она его убирает, очищает от пыли и формирует из грязи, листьев, земли и глины ячейки с перегородками. Они образуются до тех пор, пока полость трубки полностью не заполнится. Вход в жилище закрывается земляной «пробкой». Но больше времени уделяется не уборке, а зоготовке перги и потомству. У гнездовой трубки только одна самка-хозяйка. Гнездование происходит до конца июня, начала июля.

Ареал обитания

Пчелы-осмии распространены практически по всему миру. Половину их видов можно встретить в Европе. Далеко на юге насекомые не обитают, например, их нельзя встретить в Австралии, Африке и юго-востоке Азии.

Характер и образ жизни

Дикие насекомые очень миролюбивы и безопасны. Несмотря на наличие жала, они им пользуются редко. Для того, чтобы пчела укусила, ее нужно очень сильно сжать в руке.

Покладистость пчел объясняется тем, что они не защищают свои дома, в отличие от медоносных насекомых. После кладки яиц, они становятся равнодушными к своим гнездам.

Весь жизненный цикл состоит из активного спаривания, поиска гнездования и кладки яиц. Им не нужен особый уход, в зимнее время живут под навесом. У пчел-одиночек выполняется одна и та же функция — размножение, сбор пыльцы и заготовка пищи. Из этого складывается их образ жизни.

Питание

Питаются осмии пыльцой со всех цветущих плодовых деревьев (груша, абрикосы, слива, яблоня) и ранних весенних нектароносов (зверобой, душица, клевер, тмин, козья трава и др.). Они также поедают мелких мух, личинок колорадов, пауков и гусениц. Пчелы в их рацион не входят.

Жизненный цикл и размножение

Цикл жизни осмий короткий, однолетний (может составлять от 3 недель до 2 месяцев). Активное размножение начинается в весенний период. Основное отличие дикого представителя пчелиного семейства от медоносного — неоднократное спаривание. Общее число потомства одной самки составляет от 20 до 45 личинок, которые появляются к концу августа. Питаются они собранным нектаром и пыльцой.

К сентябрю уже становятся куколками, и в таком виде зимуют до наступления тепла. С приходом весны взрослая особь прогрызает кокон и выбирается наружу, пробуждая следующую пчелу. С этого момента начинается их активный жизненный цикл.

Разновидности

Насчитывается более 350 видов осмий. К основным разновидностям можно отнести:

Синяя (osmia coerulescens). Имеет темно-синий металлический отблеск с редкими волосками коричневого цвета. В длину достигает 8-10 мм.

Рыжая (osmia rufa). Тельце длиною 12-15 мм густо покрыто красно-коричневыми волосками. Самки могут создавать небольшие колонии.

Рогатая (osmia cornifrons). В размере достигает 11-15 мм. Женская особь на лбу имеет «рог», голова покрыта черными волосами, а тело рыжими.

Крючковатая (osmia uncinata). В длину вырастает до 1 см, окрас почти полностью черный, без блеска. Тельце широкое, коренастое, с густым покрытием волос. Нижняя и боковая часть груди покрыта желтовато-коричневыми волосками.

Стенная (osmia parietina). Длина тела достигает 10 мм, оно узкое, слабоопушенное. Окрас практически полностью черный, с небольшим бронзовым отблеском на брюшке.

Откуда берется высокая цена на этот металл

Вещество относится к трудно и мало добываемым, стоит сравнить цифры для золота и осмия: миллионы тонн против нескольких тонн соответственно.  Откуда и появилась столь высокая цена на на осмий за грамм. Для тех, кто не в курсе, сколько стоит грамм осмия, наверняка станет интересно, что она колеблется от 15 тысяч вплоть до 200 тысяч долларов за грамм (зависит от множества факторов – от чистоты, способа получения и т.д.). Рыночная цена золота в 7.5 раз меньше этих отметок.

Цена за 1 грамм осмия достаточно высока, объясняется это фактором низкой добычи. Поскольку такое свойство вещества, как высокая плотность, не находит практического применения в больших масштабах. Как классический пример, часто приводят такое сравнение: 0.5 л бутылка с Os тяжелее, чем 10 л воды. Поэтому обсуждая осмий и цену которая на него установилась, приходится констатировать, что коммерческий интерес к этому материалу не высок.

Кристаллы осмия

Почти тоже самое касается ювелирных изделий из этого металла. Если рассматривать осмий, на фото отчетливо видны голубовато-сребристые слитки, довольно эстетичные. Однако на деле, материал, не обладая никакими практическими свойствами: ковкость, пластичность, тугоплавкость, – не применяется для изготовления ювелирных изделий.

Еще одно представление осмия

Учитывая низкую добычу вещества, почти невольно рождается вопрос, где содержится осмий. Это прежде всего, месторождения руд, в состав которых входит осмий, параллельно с ним иридий. Также учеными отмечается присутствие Os в металлических метеоритах. Для производств, нуждающихся в этом металле остается надежда только на вторичное использование металла, которое также обходится не дешево.

Метеориты содержат осмий

Особенности добычи и применения

Несмотря на дороговизну, осмий не используют для изготовления драгоценностей. Причиной тому служит плохая обрабатываемость. Его практически невозможно подвергнуть механической обработке. Ко всему прочему надо помнить о тугоплавкости и хрупкости.

Среди изотопов, довольно редко встречающегося металла есть под номер 187. Именно его и применяют при строительстве космической техники. Кроме того, не обошлось без него и ядерное оружие. Применяют для создания электронной аппаратуры, которая задействована в управлении ракетным оружием. Кстати, также используют при обустройстве хранилищ ядерных отходов.

Применение осмия в разных отраслях

Как уже отмечалось выше это один из немногих материалов, обладающих высокой плотностью, к примеру, ведро воды, будет легче весить чем полулитровая бутылка, наполненная этим металлом. Между тем, это свойство – твердость практически не востребовано, в отличие от другого его свойства – твердости.

Осмий применяют как добавку для получения многих сплавов. Даже небольшая добавка металла придает сплавам невероятную стойкость к износу. Сплав с добавкой этого материала может прослужить значительно дольше, чем остальные. Кроме того, сплавы с добавлением осмия обладают повышенной механической прочностью и высокой стойкостью к воздействию коррозии. Как следствие этого свойства, осмий и сплавы применяют для снижения трения в различных узлах. Сплав осмия и иридия применяют при производстве сверхтвердых сплавов для разных отраслей.

Благодаря обозначенным свойствам осмий используют при изготовлении измерительного оборудования, предназначенного для проведения измерений с высокой точностью.

Кстати, осмий используют при производстве автоматических ручек. Именно поэтому ручки могут писать года и при этом не подвергаются износу.

Еще одно из свойств редкого металла –  не магнитен. И это послужило поводом для использования в механизмах часов и механических навигационных приборах (компасах).

Металл применяют в качестве катализатора при производстве аммиака, органических соединений. Кроме того, без него не обходится производство катализаторов с метанольным топливным элементом.

Микроскопия также не обошлась без редкого металла. Его применяют для работы электронных микроскопов.

В медицине осмий и его оксиды применяют для хирургических имплантатах и сердечных стимуляторах и при замещении клапанов в легких. Вместе с тем тетраоксид осмия является сильным токсином и практически не применяется ни в одной отрасли.

На самом деле осмий в чистом виде редко используют на практике. Куда чаще в ход идут его соединения, например, оксиды.

Месторождения

Крупнейшими мировыми месторождениями стоит отметить такие зоны, как Уральские горы и Сибирь в России, северный штат Аляска и западный штат Калифорния в Америке, Канада в Северной Америке, Колумбия в Южной Америке и некоторые страны Южной Африки, Австралия, остров Тасмания. В настоящее время значительным месторождением осмия считают Бушвельский комплекс в ЮАР, там добывают больше всего вещества. С учётом того, что самые большие залежи металла находятся в Южной Африке, то мировые цены на этот редкоземельный металл довольно высокие. Казахстан считается единственным крупным экспортером осмия-187 в мире. Хотя в Китае находятся запасы платиновой руды, он не обладает значительным объемом осмия.

Вещество хранится в порошковом виде и так как в форме кристаллов не плавится, то и поставить клеймо на него из-за физических свойств не представляется возможным. Для изготовления слитков этого металла применяется электронно-лучевой или дуговой нагрев из порошка, также используют нагрев в тигле.

Сферы использования

В строительных работах и в машиностроении обычно используется чугунная и стальная продукция. Большой популярностью пользуются арматура, разнообразные балки, уголки, швеллера и тому подобное. К примеру, балки просто незаменимы, когда необходимо выстроить перекрытия между этажами зданий, при строительстве разнообразных опор и колон. Другими словами, подобные детали пользуются большим спросом у потребителей. Что касается таких промышленностей, как пищевая, химическая и автомобильная, то здесь требуются продукция, изготовленная из нержавейки. Она отличается своей простотой и оригинальностью.

Если детали из черных металлов рассмотреть в поперечном сечении, то можно увидеть, все они отличаются простотой своих форм. Как правило, это либо квадрат, либо прямоугольник. А вот нержавеющие предметы могут иметь сложный профиль. К примеру, швеллер в разрезе может иметь форму буквы «П».
Но самой большой популярностью пользуются стальные трубы. Их делают как из черных металлов, так и из нержавейки, а используют самых разнообразных сферах. Эти изделия бывают и круглыми, и овальными, и прямоугольными, и квадратными. Поэтому каждый потребитель может выбрать подходящую форму.
Очень широко применяется в различных сферах листовой прокат. Особенно, если речь идет о строительстве. С его помощью создают кованые изделий, необычные ворота, заборы и даже скамейки.

Изотопы

Основная статья: Изотопы осмия

В природе осмий встречается в виде семи изотопов, 6 из которых стабильны: 184Os (0,018 %), 187Os (1,64 %), 188Os (13,3 %), 189Os (16,1 %), 190Os (26,4 %) и 192Os (41,1 %). Искусственным путём получены радиоактивные изотопы осмия с массовыми числами от 162 до 197, а также несколько ядерных изомеров.
Осмий-186 (содержание природном осмии 1,59 %) подвержен альфа-распаду, но учитывая его исключительно большой период полураспада — (2,0 ± 1,1)·1015 лет, — его можно считать практически стабильным. Согласно расчётам, остальные естественные изотопы тоже способны к альфа-распаду, но с ещё большим полупериодом, поэтому их альфа-распад экспериментально не наблюдался. Теоретически для 184Os и 192Os возможен двойной бета-распад, наблюдениями также не зафиксированный.

Изотоп осмий-187 является результатом распада изотопа рения (187Re, период полураспада 4,56·1010 лет). Он активно используется при датировке горных пород и метеоритов (рений-осмиевый метод). Наиболее известным применением осмия в методах датировки является иридиево-осмиевый метод, применявшийся для анализа кварцев из пограничного слоя, разделяющего меловой и третичный периоды.

Широкого практического применения осмий-187 не имеет. По некоторым данным, целью операций с этим изотопом было «отмывание» нелегальных капиталов.

Химические свойства

Степени окисления осмия
−2	Na2[Os(CO)4]
−1	Na2[Os4(CO)13]
Os3(CO)12
+1	OsI
+2	OsI2
+3	OsBr3
+4	OsO2, OsCl4
+5	OsF5
+6	OsF6
+7	OsOF5, OsF7
+8	OsO4, Os(NCH3)4

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8.

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os₃(CO)₁₂ используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах. Карбонильные группы в Os₃(CO)₁₂ могут замещаться на другие лиганды, в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов.

Литература

• Осычнюк А. З., Панфилов Д. В., Пономарева А. А. Надсемейство Apoidea. // Определитель насекомых европейской части СССР. Л., 1978. Т. 3, ч. 1: Перепончатокрылые. С. 279—518.
• Sandhouse G.A. (1939). The North American bees of the genus Osmia. Memoirs of the Entomological Society of Washington 1:1—167.
• Sinha R. (1958). A subgeneric revision of the genus Osmia in the Western Hemisphere (Hymenoptera: Megachilidae). University of Kansas Science Bulletin 39:211—261.
• Sinha R., Michener C.D. (1958). A revision of the genus Osmia, subgenus Centrosmia (Hymenoptera: Megachilidae). University of Kansas Science Bulletin 39:275—303.
• Tkalců B. (1995). Die Bienen der Tribus Osmiini der Mongolei (Insecta: Hymenoptera: Apoidea: Megachilidae). Entomologische Abhandlungen 57:109—147.

Практическое применение

Экспортер осмия – Казахстан, поставляющий этот металл по самой низкой цене около 10 тысяч долларов, однако это всего лишь предположение. Казахстан цену за тройскую унцию не разглашает, эта информация считается коммерческой тайной. Заинтересованные, могут ради интереса пересчитать стоимость на осмий с ценой за 1 грамм в рублях.

Эти цифры заставляют задуматься о фактической полезности материала. Упомянутая прочность, играет решающую роль для применения осмия в сплавах. Они обладают неимоверной износоустойчивостью, эффект достигается за счет даже малых доз добавления металла в составы сплавов.

Изотоп осмия 187os, наиболее востребованный из всех существующий. Применение в космической промышленности, а также для изготовления емкостей, где хранятся ядерные отходы, – частично оправдывают установившуюся стоимость.

Кроме того, осмий находит применение в механике, где его добавление применяется для повышения прочности сплавов, используемых в узлах трения.

Os используется, как ускоритель химических процессов: синтез некоторых химических соединений (аммиак, органика). Вольфрамовые нити накаливания также содержали осмий.

Некоторые элементы электроники не обходятся без этого химического элемента. Его используют при создании аппаратной части управления. К тому же, известная прочность позволяет привлекать металл для изготовления некоторых видов оружия. Однако высокая стоимость, также трудности в обработке этого металла ведут к тому, что промышленность отказывается от осмия, сохраняя его применение только при условии, что эффект – гарантирован.

Перечисленное, довольно приблизительно отвечает на запрос о том, где используется осмий. Между тем интересен не только чистый металл, но также его сплавы с иридием и рутением. Интерес представляет и оксид осмия, который применяется в биологии, медицине. С его помощью изготавливают различного вида имплантаты, в том числе кардиостимуляторы. Для этого используют сплав платины на 10% состоящий из осмия.

Сплав осмия с иридием – перо ручки

Наиболее простое применение для исследуемого металла нашлось при производстве ручек. Перья из сплавов с осмием – долговечнее, чем аналоги с золотыми или платиновыми наконечниками.

Как привлечь насекомых на участок

Для привлечения осмий на участок нужно выполнить несколько условий:

• Вблизи участка должно находиться большое количество весенних нектароносов.
• Наличие домиков для гнездования.

Соорудить их несложно. Самый простой вариант — повесить под навесом или чердаком пучки тростника с достаточной длиной (10-20 мм) и диаметром (6-10 мм). С одной стороны трубка должна быть закрыта. Низкорослый болотный камыш желательно не использовать по причине небольшого диаметра.

Также подойдет ящик, наполненный тростником, или жестяная банка со стеблями растений. Наличие домиков и воды обязательно обеспечат прилет пчел. С апреля месяцы они начнут активное опыление плодоносящих растений.

Как самостоятельно сделать домики для гнездования пчел-осмий, рассказывается в этом видео:

Взаимодействие с простыми веществами

На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны).

Реакции с простыми веществами

С кислородом реагируют все металлы, кроме золота и платиновых металлов. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

4Li+O2=2Li2O{\displaystyle {\mathsf {4Li+O_{2}=2Li_{2}O}}}оксид лития

2Na+O2=Na2O2{\displaystyle {\mathsf {2Na+O_{2}=Na_{2}O_{2}}}}пероксид натрия

K+O2=KO2{\displaystyle {\mathsf {K+O_{2}=KO_{2}}}}надпероксид калия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Na2O2+2Na=2Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2Na=2Na_{2}O}}}

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

3Fe+2O2=Fe3O4{\displaystyle {\mathsf {3Fe+2O_{2}=Fe_{3}O_{4}}}}

2Hg+O2=2HgO{\displaystyle {\mathsf {2Hg+O_{2}=2HgO}}}

2Cu+O2=2CuO{\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}=2CuO}}}

С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

6Li+N2=2Li3N{\displaystyle {\mathsf {6Li+N_{2}=2Li_{3}N}}}

При нагревании:

2Al+N2=2AlN{\displaystyle {\mathsf {2Al+N_{2}=2AlN}}}

3Ca+N2=Ca3N2{\displaystyle {\mathsf {3Ca+N_{2}=Ca_{3}N_{2}}}}

С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины.

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:

Fe+S=FeS{\displaystyle {\mathsf {Fe+S=FeS}}}

С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

2Na+H2=2NaH{\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}=2NaH}}}

Mg+H2=MgH2{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}=MgH_{2}}}}

С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.

2Na+2C=Na2C2{\displaystyle {\mathsf {2Na+2C=Na_{2}C_{2}}}}

Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}C_{2}+2H_{2}O=2NaOH+C_{2}H_{2}}}}

Основные виды

Всего существует несколько видов металлического проката, которые среди специалистов считаются основными. Это:

1. Балки.
2. Арматуры.
3. Уголки.
4. Швеллера.
5. Трубы.
6. Задвижки.

Давайте разберемся с каждым из этих видов немного подробнее.

Балки

Эти предметы отличаются тем, что довольно много весят. Чаще всего их используют в процессе стройки. Балки пригодятся, когда необходимо возвести перекрытия, колонны, мосты для поездов и автомобилей, опоры и башни. Данный вид металлических изделий пользуется довольно большим спросом. А все потому, что строительная сфера переживает период активного развития.

Арматуры

Этот вид металлопрокатной продукции внешне очень похож на прут. Его диаметр бывает самым разнообразным. Делают арматуру из стали, которая предварительно обрабатывается способом горячего катания. Такие изделия активно используются при необходимости усиления строительной конструкции. Такая процедура называется «армированием». Она подразумевает укрепление арматурными прутьями каких-либо зданий. Это значительно продлевает срок их службы на долгие годы.

Арматура различается по видам и размерам. Отличается она и по толщине, а также по тому, какое имеет покрытие. Оно бывает как гладким, так и рифленым. Последний вариант очень популярен среди потребителей. А все потому, что такая арматура лучше всего сцепляется с бетонным раствором, повышая его прочность.  Но и это еще не все. Различают это изделие и по тому, из какого типа стали оно изготовлено. Более того, арматуру очень часто используют для создания составных металлических изделий. К таким относятся пучки, канаты и тросы.

Уголки

Это металлическая пластина, которую сгибают под прямым углом. Уголки точно также используют в строительстве, как и арматуру, то есть для укрепления основных конструкций. Делают их из различных видов стали. Они бывают разной длины. Все это оказывает сильнейшее влияние на эксплуатационные параметры.

Швеллера

Данный вид металлической продукции имеет в форму буквы «П». Изготавливают швеллера на специальных станках. Бывают они самых разнообразных разновидностей. Могут отличаться по градусу наклона граней — бывают как параллельными, так и могут иметь наклон внутрь. Кроме того, швеллера различаются по соотношению полок. Они бывают разнополочными и равнополочными.

Трубы

Наверное, самым распространенным металлопрокатом являются стальные трубы. Без них невозможно построить дом, заводской корпус, а также трубопровод. Трубы нужны везде, где будут течь различные жидкости и будет подаваться газовые смеси. Они бывают самых разных диаметров. Самые маленькие – это 30 миллиметров. Самые большие трубы имеют диаметр в 1280 миллиметров. Такие гиганты чаще всего используют в процессе строительства нефтепроводов. Что касается длины, то она в минимуме составляет четыре метра, а максимуме аж двенадцать погонных метров.

Конечно, наиболее часто применяются трубы, имеющие круглую форму. Но в продаже имеются и другие типы сечений – квадрат, овал и прямоугольник.
О том, что такой металлопрокат пользуется очень большой популярностью, свидетельствует то, что последнее время в продажу поступают трубы, которые уже были в употреблении.

Наиболее знакомым изделием металлопроката являются стальные трубы. Их часто используют не только тогда, когда подразумевается подача газа или воды, но и для создания несущих строений путем сварки и совмещения с другими видами металлопроката.

Задвижки

Задвижки – это последний вид металлопроката. Их используют для того, чтобы прекратить подачу воды или газа в трубопроводе. Поэтому вполне естественно, что задвижки часто используют в комплекте с металлическими трубами. В зависимости от того, что будет транспортироваться по трубам, выбирается и соответствующий тип металлопроката, который будет использоваться для создания задвижек.

Листовая продукция

Как можно догадаться из названия, данный вид изделий имеет форму плоских листов из металла. Их используют для самых разных целей и в самых разнообразных сферах деятельности. Такие металлические листы – это хороший вариант для крыш, заборов, создания кованых элементов и многого другого. Часто листовой металлопрокат имеет цинковое покрытие.

Осмий обнаруживают по запаху

Подобное утверждение может показаться парадоксальным: ведь речь идет не о галогене, а о платиновом металле…

История открытия четырех из пяти платиноидов связана с именами двух английских ученых, двух современников. Уильям Волластон в 1803—1804 гг. открыл палладий и родий, а другой англичанин, Смитсон Теннант (1761—1815), в 1804 г. — иридий и осмий. Но если Волластон оба «свои» элемента нашел в той части сырой платины, которая растворялась в царской водке, то Теннапту повезло при работе с нерастворимым остатком: как оказалось, он представлял собой естественный природный сплав иридия с осмием.

Тот же остаток исследовали и три известных французских химика — Колле-Дескоти, Фуркруа и Воклен. Они начали свои исследования даже раньше Теннанта. Как и он, они наблюдали выделение черного дыма при растворении сырой платины. Как и он, они, сплавив нерастворимый остаток с едким кали, сумели получить соединения, которые все-таки удавалось растворить. Фуркруа и Воклен были настолько убеждены, что в нерастворимом остатке сырой платины есть новый элемент, что заранее дали ему имя — птен —от греческого πτηνος ; —крылатый. Но только Теннанту удалось разделить этот остаток и доказать существование двух новых элементов — иридия и осмия.

Название элемента № 76 происходит от греческого слова οσμη , что означает «запах». Неприятный раздражающий запах, похожий одновременно на запахи хлора и чеснока, появлялся, когда растворяли продукт сплавления осмиридия со щелочью. Носителем этого запаха оказался осмиевый ангидрид, или четырехокись осмия OsO₄. Позже выяснилось, что так же скверно, хотя и значительно слабее, может пахнуть и сам осмий. Тонкоизмельчен-ный, он постепенно окисляется на воздухе, превращаясь в OsО₄…

Осмий-187 — $ 10 000 за 1 грамм

Почему у химического вещества такая высокая продажная стоимость? Этому есть простые объяснения: во-первых, очень небольшое количество этого изотопа в природе. Во-вторых, огромная трудоёмкость разделения изотопов. Получить осмий-187 до недавнего времени можно было только методом масс-сепарации на уникальных центрифугах, только по одной технологии – разделения изотопов радиоактивных элементов. Масс-центрифуги круглосуточно вращаются. Процедура получения осмия-187 длится около 9 месяцев. Осмий представляет собой мелкокристаллический порошок черного цвета с фиолетовым оттенком. Являясь самым плотным веществом на Земле.