Иридий: свойства и сколько стоит

Динозавры и «подарок» Вселенной

Где иридий, а где динозавры, какая связь… Как считают многие ученые, прямая.

По общепринятой теории при возникновении и формировании планет происходит стратификация — более тяжелые элементы «притягиваются» к ядру планеты, чем легче элемент — тем выше он к поверхности. Потому и очень тяжелого иридия на поверхности быть не должно. Откуда тяжелый платиноид взялся на поверхности Земли — из космоса.

Отчего вымерли динозавры — звено той же цепочки. Палеонтологи, геологи и другие ученые мужи считают, что причиной исчезновения динозавров было падение метеорита. Причем, называется время (65 миллионов лет назад) и место (полуостров Юкатан). Кратер от падения получился нехилый — 180 км в диаметре и 900 метров в глубину. Пылевые облака закрыли Солнце на несколько лет. Погибли растения, следом с голодухи вымерли травоядные животные, потом и плотоядные (питаться уже было нечем). Экологическая система рухнула.

Печально: вместе с динозаврами на суше вымерли летающие ящеры, в море — многие виды моллюсков и водоплавающие рептилии.

Подтверждают гипотезу иридиевые аномалии. Их нашли в морских отложениях, в глинистом слое, который образовался 65 миллионов лет назад.

А еще кости погибших динозавров содержат аномально много иридия, что косвенно подтверждает теорию о падении астероида.

При чем тут иридий, спросит настырный и любознательный читатель. При астероидах.

Юкатанский астероид (как многие другие) занес Землю из глубокого космоса большое количество редких металлов.

Всего на поверхности Земли разведано более 200 метеоритных кратеров.

Получается, происхождением драгоценный металл из космоса, это подарок Вселенной.

Познавательно: ученые подсчитали, что весь запас земных платиноидов уместился бы в 160 астероидах, каждый по 20 км в диаметре.

Радуга металла

Открыл металл и дал ему название англичанин С. Теннант, химик. Производя опыты с самородной платиной, химик исследовал и растворы, оставшиеся от опытов. И не зря — в них он обнаружил разноцветные соли неизвестного элемента.

Иридий назвали в честь радуги (по-гречески iris ) — многоцветного чуда.

Это не о цвете металла, это о разнообразии цветов иридиевых солей:

• K3IrCl6, IrF6 — золотисто-желтые кристаллы;
• KIrF6 — белые кристаллы;
• Ir2O3 — синие, сине-черные кристаллы:
• IrCl2 — зеленые кристаллы;
• Na2IrBr6 — малиновый цвет.

Есть соединения иридия, окрашенные в оливковый, коричневый, розовый, золотистый цвета.

О Клаусе умном замолвите слово

Продолжил исследования иридия К. Клаус, русский химик. Работы проводились около двух лет, причем увлеченный Клаус все это время буквально жил в лаборатории, ел и спал там.

Ученый занимался и другими платиноидами, но именно металл радуги покорил его сердце. Были исправлены неточности в информации о металле. Клаус предположил, что они были допущены из-за исследования иридия в смеси с рутением (тоже платиноидом). Ученый дал рекомендации о технологии извлечения платиноидов (иридия в том числе).

Где применяют иридий?

Конечный продукт, попадающий на рынок, проходит процесс обработки на металлоперерабатывающих предприятиях. Основой для добычи продукта является вторичное сырье. В зависимости от состояния металла, его направляют в разные области использования:

1. Добыча электроэнергии; Содержащийся в металле изотоп 192 имеет период полураспада, позволяющий применять его в качестве источника энергии.
2. Индикация по качеству сварного шва; Иридий имеет изотоп 193, который является индикатором в конструкции промышленных инструментов и приборов.
3. Заменитель осмия; По своим качествам иридий практически соизмерим с данным элементом, поэтому может полноценно заменять его в различных вариациях тугоплавких сплавов (производство топливных баков, емкостей, генераторов и термопар).
4.  Изготовление свеч зажигания;
5.  Мера для весов, расходный материал в стоматологии;
6.  Покрытие материалов.

Базовым качеством иридия является повышение износостойкости конструкции. Его добавляют в комбинации, которые не вступают в контакт с другими веществами и становятся более крепкими под воздействием широкого спектра факторов.

Чаще всего, иридий можно увидеть в паре с медью и драгоценными металлами. Широкое распространение сплав получил в ювелирном деле. Его применяют в комбинации с белым золотом, серебром и платиной для получения прочного и эстетически привлекательного изделия. Ранее вещество можно было увидеть в составе стержней для шариковых ручек.

На данный момент используются различные технологии добычи чистого сплава. В зависимости от инновационности и простоты процесса, можно встретить разные ценники за грамм полученной продукции. На стоимость влияет также свойства материала, обуславливающее применение. К примеру, иридий можно использовать для производства электродов или брать необходимое количество для изготовления отдельных деталей кардиостимуляторов.

Рейтинг: 5/5 — 5
голосов

Свойства иридия и его добыча

Открытие иридия произошло в лаборатории во время проведения экспериментов. Металл образовал радужное покрытие, в честь которого впоследствии получил наименование. Вместе с иридием ученые также открыли осмий, экспериментируя с методами образования платины. Основой качеств иридия являются:

• высокая тугоплавкость;
• сопротивляемость коррозии.

Визуально сплав отличается серебристым подтоном и ярким блеском. В природных условиях его практически не добывают. На планете есть единицы месторождений, в который еще можно найти элемент в чистом виде. Сложность добычи и редкость иридия обуславливают высокий спрос и растущие цены. Редкие образцы достигают стоимости в 5000 рублей и выше.

Самые большие расходы компании по добыче тратят на очистку материала. Чаще всего он попадается в соединении с родием и рутением. Это компоненты, которые трудно разделяются. Признаки благородного вещества находят в сплавах железо и никельсодержащих руд. В соответствии с текущим положением добытчиков иридия формируется цена одного грамма на мировом рынке ценных металлов.

Электронная схема менделевия

You need to enable JavaScript to run this app.

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом менделевия и
Lr+2, Rf+3, Db+4, Sg+5, Bh+6, Hs+7

Порядок заполнения оболочек атома менделевия (Md) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Менделевий имеет 101 электрон,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

6 электронов на 5p-подуровне

2 электрона на 6s-подуровне

14 электронов на 4f-подуровне

10 электронов на 5d-подуровне

6 электронов на 6p-подуровне

2 электрона на 7s-подуровне

13 электронов на 5f-подуровне

Свойства иридия

Химический символ иридия — Ir.
Атомный номер иридия – 77.
Атомный вес – 192,22 а. е. м.
Степени окисления: 6, 4, 3, 2, 1, 0, — 1.
Плотность иридия (при температуре 20 градусов) – 22,65 г/см3.
Плотность жидкого иридия (при температуре 2443 градуса) – 19,39 г/см3.
Температура плавления иридия — 2466 градусов.
Температура кипения иридия — 44,28 градусов.
Структурная кристаллическая решетка у иридия – кубическая гранецентрированная.

Химический элемент — иридий, привезенный из Южной Америки в 1803 году, был обнаружен в природной платине, английским химиком С. Теннантом.
Свое название иридий получил от греческого слова – радуга, так как соли этого металла, имеют разнообразную окраску.

Иридий
это простой химический элемент, переходный драгоценный металл платиновой группы, серебристо – белого цвета, твердый и тугоплавкий.
Иридий имеет высокую плотность, как и у осмия. Теоретически иридий и осмий имеют одинаковую плотность, где разница состоит в незначительной погрешности.
Иридий даже при температуре 2000 градусов, имеет высокую коррозийную стойкость.
В земной коре иридий встречается крайне редко. Его содержание в природе еще меньше, чем золота и платины. Иридий встречается вместе с рением, рутением и родием. Иридий содержится часто в метеоритах. Сегодня до сих пор не известно точное содержание иридия в природе. Не исключено, что иридия содержится в природе значительно больше, чем предполагается. Предполагается что иридий, обладая большой плотностью и сродством к железу, в результате формирования планеты – земля, смог сместиться вглубь земли, в ядро планеты.
Иридий это очень тяжелый и твердый благородный металл. Высокая механическая прочность иридия, делает это металл труднообрабатываемым. Радиоактивные изотопы иридия, были получены искусственно. В природе иридий представлен в виде смеси двух стабильных изотопов: иридий — 191 (37,3 процента) и иридий – 193 (62,7 процента).
В основном иридий получают из анодного шлама, образующегося при электролизе меди и никеля.
Иридий это высоко инертный драгоценный металл.
Иридий не окисляется на воздухе и при действии на него высокой температуры. Однако при прокаливании порошка иридия при температуре от 600 до 1000 градусов, в токе кислорода, этот металл в незначительном количестве образует – оксид иридия (IrO2), а при температуре 1200 градусов, он частично испаряется в виде — оксида иридия (IrO3).
В компактном виде иридий при температуре до 100 градусов, не взаимодействует с кислотами и их смесями (например, с царской водкой).
Иридий в виде иридиевой черни (свежеосажденная), частично растворяется в царской водке (смесь соляной и азотной кислот) и образует смесь двух соединений иридия: Ir(3) и Ir(4).
Порошок иридия при температуре 600 — 900 градусов, растворяется хлорированием в присутствии хлоридов щелочных металлов или спеканием с оксидами: Na2O2 и BaO2, с последующим растворением в кислотах.
Иридий взаимодействует при температуре красного каления с хлором и серой.
Иридий взаимодействует при температуре 400 — 450 градусов с фтором.
Ядерный изомер иридий – 192 m2, с периодом полураспада — 241 год, применяется в качестве источника электроэнергии.
В основном иридий используется в виде сплавов. Самый распространенный из них, это сплав иридия и платины. Сплавы иридия идут на изготовление химической посуды, хирургических инструментов, нерастворимых анодов, ювелирных изделий, а так же этот сплав находит свое применение в точном приборостроении.
Иридий в сплаве с торием и вольфрамом, используется как материал для термоэлектрических генераторов.
Сплав иридия с гафнием, это материал для топливных баков, применяемых в космических аппаратах.
Иридий в сплаве с вольфрамом, родием и рением, идет на изготовление термопар, которые измеряют температуру свыше 2000 градусов.
Иридий в сплаве с церием и лантаном, используется как материал для термоэмиссионных катодов.
Иридий используют для изготовления наконечников у перьев ручек, где этот металл особенно хорошо виден на золотых перьях.
Иридий вместе с платиной и медью, используется в качестве компонентного металла для приготовления сплава. Из этого сплава изготавливают дорогие электроды, которые имеются в свечах зажигания двигателей внутреннего сгорания. Сплав иридия, платины и меди увеличивает срок службы этих электродов, на срок от 100 – 160 тысяч километров пробега.
Иридий с платиной это очень прочный и не окисляемый сплав. Благодаря его прочности и стойкости к окислению, из него изготовили даже — эталон килограмма.

Иридий не играет биологической роли как микроэлемент. Иридий это нетоксичный металл, хотя соединения иридия типа – гексафторид иридия (IrF6), имеют ядовитые свойства.

Примечания

1. ↑
2. Theoretical calculation gave the following results (The lattice parameters, densities and atomic volumes of the platinum metals. Crabtree, Robert H. Sterling Chem. Lab., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Journal of the Less-Common Metals (1979), 64(1), P7-P9. )
3. ↑
4. The lattice parameters, densities and atomic volumes of the platinum metals. Crabtree, Robert H. Sterling Chem. Lab., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Journal of the Less-Common Metals (1979), 64(1), стр. 7-9.
5. — статья из Большой советской энциклопедии
6. ↑ Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — С. 644. — 871 с.
7. — статья из Большой советской энциклопедии (3-е издание)
8. Журнал «Знания Сила» 7/2013
9. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
10. ↑
11. Wang, Guanjun (21 August 2014). «Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX». Nature 514: 475–477. Проверено 25 October 2014.

Где добывают иридий

Места добычи:

• Канада;
• Калимантан;
• США;
• ЮАР;
• Россия;
• Новая Гвинея.

Встречается в природе в складчатых областях перидотовых серпентинитов. Находят россыпные месторождения. Часто встречается в виде твердых растворов в сочетании с осмием — осмистый иридий. По оценкам специалистов, в земной коре находится очень редко. Потому считают (в подтверждение астероидной теории), что высокое содержание металла в рудах сигнализирует об их метеоритном происхождении.

Самый редкий и богатый иридием минерал — родистый невьянскит. Иридия в нем более 11%. Содержится в сысертските, в ауросмириде.

Где встречается в природе

Сегодня на поверхности Земли Ir почти не встречается, имеет ограниченное число каких-то определенных месторождений, в том числе и России. Всего в год добывается около 3 тонн.

Однако есть ряд версий, в пользу того, что в недрах (глубинах) земли Ir присутствует в больших количествах, чем кажется. Повод так полагать вытекает из нескольких факторов: кости вымерших динозавров, имеющих значительные повреждения, содержат довольно много иридия. Это объясняет много теорий о том, как вымерли эти животные, а также косвенно подтверждает факт падения метеорита, с которым и могло быть занесено достаточно большое количество металла. Высокая плотность вещества могла просто сместить Ir вглубь земли, где поиски уже не производились. Кроме этого, в живой природе следы Iridium обнаружены в спектре солнечной короны.

Добыча иридия

Стоимость металла во многом зависит от частности его нахождения и дороговизны способа добычи. Цена иридия за грамм колеблется в пределах 20-35 долларов, однако бывают редкие образцы, стоимость которых может быть гораздо выше. Таким образом, Iridium попадает в десятку самых дорогих на планете. Для предприятий, добывающих иридий, цена за 1 грамм в рублях также важна, поскольку затраты на очищение металла довольно высоки.

Независимо от многих усложняющих обстоятельств, желающих иридий купить для собственного производства достаточно много и это объясняется областью использования, как самого металла, так и его изотопов, изомеров.

Металл иридий

Иридий сравнительно молодой металл. Его история берет свое начало в 1804 году. Был обнаружен как ненужный осадок от платины ученым из Англии химиком С. Теннантом. Одновременно с иридием Теннант открыл и осмий.  Свое название металл получил из-за того, что его соли были разноцветными, похожими на радугу. С древнегреческого радуга переводится как иридий. После Теннанта, исследованием иридия на протяжении двух лет занимался Карл Клаус. Именно он изучил иридий вдоль и поперек и выяснил все его химические свойства. Сегодня исследования вокруг иридия все еще продолжаются, хотя он и считается полноценным химическим элементом и драгоценным металлом.

Сегодня стоимость иридия согласно ЦБ РФ составляет 3107,97 рублей/грамм.

Цена на иридий в Москве

достигает 1000 руб. за 1 гр *

Предложите вашу цену

?

x

Пожалуйста, сообщите нам актуальную цену в Москве, если указанная цена на иридий (1000 руб/гр) вам не нравится. Просьба указывать адекватную цену на текущий момент. Спасибо!

Расскажите нам (в комментирии к заявке, или в WhatsApp), кто на иридий даёт цену выше, чем мы, и мы добавим к той цене +10% на ваш материал, если информация подтвердится.

Вот хорошая цена!
Спасибо, мы учтем! Предлагаем в любом случае оформить заявку через мессенджер или через форму обратной связи. Также вы можете разместить свое предложение на доске объявлений или в общем чате. Объявление и сообщение в чате увидят все посетители сайта.

* Цена указана за наличный рассчет. При безналичной оплате стоимость увеличивается до 12%

Минимальный объем — 1 гр

8 915 350 47 85 10—22 МСК

Телефон в Москве

8 800 234 83 13 10—22 МСК

Консультации по ценам

Присылайте фото и получайте цену в мессенджере

Примечания

1. ↑  (англ.). WebElements. Дата обращения 17 августа 2013.
2. Theoretical calculation gave the following results (The lattice parameters, densities and atomic volumes of the platinum metals. Crabtree, Robert H. Sterling Chem. Lab., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Journal of the Less-Common Metals (1979), 64(1), P7-P9. )
3. ↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 272. — 671 с. — 100 000 экз.
4. The lattice parameters, densities and atomic volumes of the platinum metals. Crabtree, Robert H. Sterling Chem. Lab., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Journal of the Less-Common Metals (1979), 64(1), стр. 7-9.
5. Осмий — статья из Большой советской энциклопедии
6. ↑ Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — С. 644. — 871 с.
7. — статья из Большой советской энциклопедии (3-е издание)
8. Журнал «Знания Сила» 7/2013
9. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
10. ↑ . Популярная библиотека химических элементов. Дата обращения 17 августа 2013.
11. Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian. Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX (англ.) // Nature : journal. — 2014. — 21 August (vol. 514). — P. 475—477.
12. Ошибка в сносках?: Неверный тег ; для сносок не указан текст
13. . Дата обращения 10 февраля 2019.
14. Emsley, John. Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. — New. — New York, NY : Oxford University Press, 2011. — ISBN 978-0-19-960563-7.
15. .
16. .

Что это за металл?

Что это за металл иридий? Элемент является платаноидом, который представляет собой продукт многофазового ядерного синтезирования различных элементов. Иридий можно назвать достаточно редким веществом, которое нечасто обнаруживается во время раскопок на рудных месторождениях (в среднем только в 3% случаев). Причем элемент встречается в виде сплава (преимущественно с платиной или осмием). В настоящее время ученые склоняются к мнению, что иридий по большей части скрыт в земном ядре (где он содержится в расплавленном виде).

Добыча иридия в большинстве своем ведется на месторождениях, которые сконцентрированы в российских горах, а также в Кении, ЮАР и Южной Америке. В принципе, иридий содержится везде, где имеется платина. Причем элемент можно встретить в разных оттенках, среди которых наиболее распространены белый, светло-зеленый, лимонный, розовый, золотой, темно-синий, малиновый. Почему вещество представлено различными цветами? Причина кроется в том, что иридий находят в виде сплава с различными солями. Но цена иридия не зависит от цвета, она определяется чистотой материала.

Название элементу было дано именно за разнообразие его гаммы. «Имя» дали в честь Ириды, которая в греческой мифологии является богиней радуги.

К основным характеристикам материала можно отнести следующие:

1. В природных условиях в чистом виде элемент не содержится. Его можно встретить исключительно в качестве примеси (обычно с платиной).
2. Элемент представлен тремя синтетическими изотопами – 191, 192, 193. Каждый из них одиночно встречается в сплавочном иридии. Изотопы отвечают за разные особенности металла, что оказывает влияние на его последующее применение в промышленности.
3. При получении сплавов иридия с другими металла элемент не теряет своих свойств даже при множественной переплавке.
4. В природе есть еще один вид иридия – в нем смешаны 191 и 193 изотопы. Именно этот металл является самым долговечным и крепким.
5. Основное предназначение элемента – усиление металлических конструкций посредством добавления вещества в сплавы.
6. Материал является драгоценным металлом.
7. Иридий считается высокоинертным элементом.
8. При взаимодействии с кислотами, солевыми остатками, а также под воздействием воздуха и высоких температур вещество не окисляется. Единственное – при температуре свыше 1300 градусов по Цельсию иридий начинает плавиться, выделяя в небольших количествах оксид.
9. Иридий сложно поддается обработке. В основном перегонка и обработка металла с целью придания ему формы происходит непосредственно при красном световом излучении.
10. В настоящее время ученые установили, что иридий – нетоксичный материал. У него нет особой биологической роли. Однако следует знать, что в природе встречается гексафторид – один из наиболее опасных видов иридия, который при вдыхании паров приводит к практически мгновенному удушению.

Иридий также используется в строительстве дорог и для создания различных автомобильных механизмов. Причем задействуют элемент, который воспроизведен искусственно, а не добыт в природных условиях.

Нахождение в природе

Содержание иридия в земной коре ничтожно мало (10−7 % по массе). Он встречается гораздо реже золота и платины. Встречается вместе с осмием, родием, рением и рутением. Относится к наименее распространённым элементам. Иридий относительно часто встречается в метеоритах. Не исключено, что реальное содержание металла на планете гораздо выше: его высокая плотность и высокое сродство к железу () могли привести к смещению иридия вглубь Земли, в ядро планеты, в процессе её формирования из протопланетного диска. Небольшое количество иридия было обнаружено в фотосфере Солнца.

Иридий содержится в таких минералах, как невьянскит, сысертскит и ауросмирид.

Месторождения и добыча

Коренные месторождения осмистого иридия расположены в основном в перидотитовых серпентинитах складчатых областей (в ЮАР, Канаде, России, США, на Новой Гвинее).

Ежегодное производство иридия на Земле (по данным на 2009 год) составляет около 3 тонн. За 2015 год было добыто 7.8 тонн (251 тыс. тройских унций). В 2016 году цена килограмма составляла около 16,7 тысяч долларов (520 долларов США за тройскую унцию).

Какой же он, иридий?

Атомная масса элемента № 77 равна 192,2. В таблице Менделеева он находится между осмием и платиной. И в природе он встречается главным образом в виде осмистого иридия — частого спутника самородной платины. Самородного иридия в природе нет.Иридий — серебристо-белый металл, очень твердый, тяжелый и прочный. По данным фирмы «Интернейшнл Никель и Ко», это самый тяжелый элемент: его плотность 22,65 г/см3, а плотность его постоянного спутника — осмия, второго по тяжести 22,61 г/см3. Правда, большинство исследователей придерживаются иной точки зрения: они считают, что иридий все-таки немного легче осмия.
Естественное свойство иридия (он же платиноид!) — высокая коррозионная стойкость. На него не действуют кислоты ни при нормальной, ни при повышенной температуре. Даже знаменитой царской водке монолитный иридий «не по зубам». Только расплавленные щелочи и перекись натрия вызывают окисление элемента № 77.

Иридий стоек к действию галогенов. Он реагирует с ними с большим трудом и только при повышенной температуре. Хлор образует с иридием четыре хлорида: IrCl, IrCl₂, IrСl₃ и 1гСl₄. Треххлористый иридий получается легче всего из порошка иридия, помещенного в струю хлора при 600° С. Единственное галоидное соединение, в котором иридий шестивалентен,— это фторид IrF₆. Тонкоизмельченный иридий окисляется при 1000° С и в струе кислорода, причем в зависимости от условий могут получаться несколько соединений разного состава.
Как и все металлы платиновой группы, иридий образует комплексные соли. Среди них есть и соли с комплексными катионами, например [Ir(NH₃)₆]Сl₃ и соли с комплексными анионами, например К₃[IгСl₃]*ЗН₂0. Как комплексообразователь иридий похож на своих соседей по таблице Менделеева.
Чистый иридий получают из самородного осмистого иридия и из остатков платиновых руд (после того как из них извлечены платина, осмий, палладий и рутений). О технологии получения иридия распространяться не будем, отослав читателя к статьям «Родий», «Осмий» и «Платина».
Иридий получают в виде порошка, который затем прессуют в полуфабрикаты и сплавляют или же порошок переплавляют в электрических печах в атмосфере аргона. Чистый иридий в горячем состоянии можно ковать, однако при обычной температуре он хрупок и не поддается никакой обработке.

Химический состав

В таблице Менделеева элемент называется Iridium, сокращенно Ir. Атомный номер – 77, атомная масса – 192,217 г/моль, переходный металл.

В ряду драгоценных металлов иридий оказался не сразу. Только после тщательного изучения его свойств, его включили в группу благородных.

Металл обладает высокой твердостью, плотностью и тугоплавкостью. Очень устойчив к коррозии. В земной коре встречается нечасто. Обладает гораздо большей химической устойчивостью, чем золото, серебро и платина.

Иридий не поддается воздействию кислорода, как при обычной, так и при повышенной температуре. Окисление может активизироваться только если иридий находится в порошкообразном состоянии. Для этого необходимо воздействие высоких температур в диапазоне 600ᵒС – 1000ᵒС. После рубежа в  1200ᵒС металл начинает испаряться.

Не вступает в реакцию с любыми кислотами при температурах до 100ᵒС.

Не подвержен расщеплению даже под действием «царской водки».

Единственные элементы, которые могут воздействовать на иридий:

• галогены;
• перекись натрия.

Под их воздействием иридий может медленно расщепляться до полного растворения.

Имеет кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. Параметры – 3840 Å.

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

1
H
1.008

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

2
He
4.003

3
Li
6.938

4
Be
9.012

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

5
B
10.806

6
C
12.01

7
N
14.006

8
O
15.999

9
F
18.998

10
Ne
20.18

11
Na
22.99

12
Mg
24.304

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

—
—
—

13
Al
26.982

14
Si
28.084

15
P
30.974

16
S
32.059

17
Cl
35.446

18
Ar
39.948

19
K
39.098

20
Ca
40.078

—
—
—

21
Sc
44.956

22
Ti
47.867

23
V
50.942

24
Cr
51.996

25
Mn
54.938

26
Fe
55.845

27
Co
58.933

28
Ni
58.693

29
Cu
63.546

30
Zn
65.38

31
Ga
69.723

32
Ge
72.63

33
As
74.922

34
Se
78.971

35
Br
79.901

36
Kr
83.798

37
Rb
85.468

38
Sr
87.62

—
—
—

39
Y
88.906

40
Zr
91.224

41
Nb
92.906

42
Mo
95.95

43
Tc

44
Ru
101.07

45
Rh
102.906

46
Pd
106.42

47
Ag
107.868

48
Cd
112.414

49
In
114.818

50
Sn
118.71

51
Sb
121.76

52
Te
127.6

53
I
126.904

54
Xe
131.293

55
Cs
132.905

56
Ba
137.327

—
—
—

71
Lu
174.967

72
Hf
178.49

73
Ta
180.948

74
W
183.84

75
Re
186.207

76
Os
190.23

77
Ir
192.217

78
Pt
195.084

79
Au
196.967

80
Hg
200.592

81
Tl
204.382

82
Pb
207.2

83
Bi
208.98

84
Po

85
At

86
Rn

87
Fr

88
Ra

—
—
—

103
Lr

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Cn

113
Nh

114
Fl

115
Mc

116
Lv

117
Ts

118
Og

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве